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氧的同位素已知的有十七種，包括氧-12至氧-28，其中氧-16、氧-17和氧-18三種屬于穩(wěn)定型，其他已知的同位素都帶有，其半衰期全部均少于三分鐘。利用回旋加速器產(chǎn)生的質(zhì)子，轟擊重氧水之中的氧-18，通過(p,n)核反應(yīng)，從而獲得可以發(fā)射正電子的同位素氟-18離子，用于合成正電子發(fā)射計(jì)算機(jī)斷層掃描檢查所需的示蹤劑氟代脫氧葡萄糖。

氧的非金屬性和電負(fù)性僅次于氟，除了氦、氖、氬、氪，所有元素都
儲(chǔ)存氧氣的氧氣袋
儲(chǔ)存氧氣的氧氣袋
能與氧起反應(yīng)。一般而言，絕大多數(shù)非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，大多數(shù)有機(jī)化合物，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳與水蒸氣，如酒精，甲烷。部分有機(jī)物不可燃，但也能和氧氣等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)。

氧元素是由英國(guó)化學(xué)家約瑟夫·普利斯特里與瑞典藥劑師及化學(xué)家舍勒于1774年分別發(fā)現(xiàn)。但是普利斯特里卻支持燃素學(xué)說。 [3]  另有說法認(rèn)為氧氣首先由中國(guó)人馬和首先發(fā)現(xiàn)。

電解制氧法 
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧氣，同時(shí)獲得兩立方米氫氣。用電解法制取一立方米氧氣要耗電12～15千瓦時(shí)，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦時(shí)）相比，是很不經(jīng)濟(jì)的。所以，電解法不適用于大量制氧。另外同時(shí)產(chǎn)生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發(fā)生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用于家庭制氧。
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